The Jakarta History Museum

On Saturday, October 8th 2011, I went to Jakarta History Museum (also known as Fatahillah Museum) it is housed in the former City Hall located in the old part of the city now known as Kota, some hundred meters behind the port and warehouses of Sunda Kelapa.  Jakarta History Museum is located in the building which was the former City Hall of Batavia, known in the past as Stadhuis. This building was the administrative headquarters of the Dutch East India Company and later of the Dutch Colonial Government. The current building was constructed in 1707 by the city government, replacing the former city hall built in 1627. Governor General Abraham van Riebeeck inaugurated it in 1710.

The building contains 37 ornate rooms. There are also some cells located beneath the front portico which were used as dungeons and filthy water. Most prisoners, both Dutch rebels and Indonesian were publicly flogged, barbarically impaled and executed on the square called the Stadhuisplein--now known as  Fatahillah Square--while the Dutch overlords looked down superciliously on the proceedings below from the portico and windows above. A Javanese freedom fighter Prince Diponegoro, who was treacherously arrested, was imprisoned here in 1830 before being banished to Manado, North Sulawesi. Another freedom fighter earlier imprisoned here around 1670 was Untung Suropati from East Java.

Stadhuisplein, Fatahillah square.

This building is located in front of a public square, which in the past was known as Stadhuisplein, the City Hall Square. In the center of the square is a fountain which was used as a water supply during colonial era. Also located in the square is a Portuguese cannon (known as Si Jagur Cannon) with a hand ornament showing a fico gesture, which is believed by local people to be able to induce fertility on women. The square was also used as the place of executions.

Execution part.

 In 1970, the Fatahillah Square was declared a Cultural Heritage. This effort was the beginning of the development of the historical area of the City of Jakarta, carried out by the Government of DKI Jakarta. The Jakarta History Museum was inaugurated on 30 March 1974 as the center for collection (displays the history of Jakarta from prehistoric days to the founding of the town of Jayakarta in 1527 by Prince Fatahillah of Banten and through Dutch colonization from the 16th century onwards until Indonesia’s Independence in 1945) conservation and research for all kinds of objects of cultural heritage related to the history of the City of Jakarta. The building's generous scale with massive timber beams and floorbands.

These are the old stuffs from the prehistoric age.

Jakarta History Museum has a collection of around 23,500 objects, some of them inherited from de Oude Bataviasche Museum (now the Wayang Museum). The collection includes objects from the Dutch East Indies Company, historic maps, paintings, ceramics, furnitures, and archeological objects from the prehistoric era such as ancient inscriptions and sword. museum. Jakarta History Museum also contains the richest collection of Betawi style furnitures from the 17th to the 19th century. The collections are divided into several rooms such as Prehistoric Jakarta Room, Tarumanegara Room, Jayakarta Room, Fatahillah Room, Sultan Agung Room, and MH Thamrin Room.

Hermes Statue.

In the Greek mythology Hermes was the God of fortune, protector for the traders, and the news sender God. Hermes Statue at the garden side in the museum was a grant from the Ernst Stolz family to thank Batavia governor for the opportunity to trade in Nederland Indies.

Prison Underground.

The prison located underneath the building under the garden side in the museum. The hall shaped as half round, dark and musty. The wall of the prison made of concretes with iron bars at the front side. You still can see the iron balls as sized as volleyball which used to be tied up to the prisoners feet.

Si Jago Cannon.

Si Jagur cannon was from in Macao. The cannon was brought to Malako by the Portugal fleet that was dominating Malaka at that time. In 1641 the Dutch fleet brought the cannon to Batavia. The weight of Si Jagur cannon is 3.5 tons with length of 3.84 meters and 25 cm diameter of the pitch. There’s a script “Ex me ipsa renata sum” written on the cannon, which means “from myself, I’m reborn”. Some people believe that Si Jagur cannon is the symbol of fertility, may be because of the script and the how the finger shaped at the back end of its body.

The museum also contains a replica of the Tugu Inscription from the age of Great King Purnawarman, which is the evidence that the center of the Kingdom of Tarumanegara was located around the seaport of Tanjung Priok on the coast of Jakarta. There is also a replica of the 16th century map of the Portuguese Padrao Monument, a historical evidence of the ancient Sunda Kelapa Harbor.

Further historical evidence of thriving Sunda Kelapa Harbour is in 16th. Century map and replica of the 1522 Padrao monument, commemorating the friendship treaty between the Portuguese and the Sunda kingdom. Furthermore, maps and drawings show the establishment of the City of Jayakarta in 1527 by Prince Fatahillah. While the rich collection of Betawi and Colonial style furniture dating to the 17th, 18th and 19th century belongs to one of the most complete in the world. This collection reflects the influences of various cultural elements on the City of Batavia, namely from Europe, especially from the Netherlands, from China and India as well as from Indonesia itself.

And to bring more life and activities to the Old Batavia square, today, the Jakarta Government has organized regular attractions involving local communities and their cultures. On Sundays, shows are performed presenting the Zapin dance, a combination of Betawi and Middle Eastern influences, the Barongsai Chinese lion dance, the Portuguese influenced keroncong music, the typical Betawi Tanjidor music, batik fashion shows, vintage cars parades, food and souvenirs and fireworks.

Ambil Saweran

Baca, Ingat, Ulang! #thinKimia

BAB I STRUKTUR ATOM

a. Partikel dasar : partikel-partikel pembentuk atom yang terdiri dari elektron, proton den neutron.

1. Proton : partikel pembentuk atom yang mempunyai massa sama dengan satu sma (amu) dan bermuatan +1. 
2. Neutron : partikel pembentuk atom yang bermassa satu sma (amu) dan netral. 
3. Elektron : partikel pembentuk atom yang tidak mempunyai massa dan bermuatan -1.

b. Nukleus : Inti atom yang bermuatan positif, terdiri dari proton den neutron. c. Notasi unsur : _z^A A dengan X : tanda atom (unsur)

	Z : nomor atom	= jumlah elektron (e) = jumlah proton (p)
	A : bilangan massa	= jumlah proton + neutron

d. Atom tak netral : atom yang bermuatan listrik karena kelebihan atau kekurangan elektron bila dibandingkan dengan atom netralnya. Atom bermuatan positif bila kekurangan elektron, disebut kation. Atom bermuatan negatif bila kelebihan elektron, disebut anion. e. Isotop : unsur yang nomor atomnya sama, tetapi berbeda bilangan massanya. f. Isobar : unsur yang bilangan massanya sama, tetapi berbeda nomor atomnya. g. Isoton : unsur dengan jumlah neutron yang sama. h. Iso elektron: atom/ion dengan jumlah elektron yang sama. Contoh: Na+ dengan Mg2+              K+ dengan Ar

1. Model Atom Dalton

John Dalton mengemukakan hipotesa tentang atom berdasarkan hukum kekekalan massa (Lavoisier) dan

hukum perbandingan tetap (Proust).

Teori yang diusulkan Dalton:

a. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi.

b. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda.

c. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen.

d. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.

Hipotesa Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti ada tolak peluru.

Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan

listrik. Bagaimana mungkin suatu bola pejal dapat menghantarkan listrik, padahal

listrik adalah elektron yang bergerak. Berarti ada partikel lain yang dapat

menyebabkan terjadinya daya hantar listrik.

2. Model Atom Thomson

Kelemahan dari Dalton diperbaiki oleh JJ. Thomson, eksperimen yang dilakukannya tabung sinar kotoda. Hasil eksperimennya menyatakan ada partikel bermuatan negatif dalam atom yang disebut elektron. Thomson mengusulkan model atom seperti roti kismis atau kue onde-onde. Suatu bola pejal yang permukaannya dikelilingi elektron dan partikel lain yang bermuatan positif sehingga atom bersifat netral. Kelemahan model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positifdan negatif dalam bola atom tersebut.

3. Model Atom Rutherford

Eksperimen yang dilakukan Rutherford adalah penembakan lempeng tipis dengan partikel alpha. Ternyata

partikel itu ada yang diteruskan, dibelokkan atau dipantulkan. Berarti di dalam atom terdapat susunan susunan

partikel bermuatan positif dan negatif. Hipotesa dari Rutherford adalah atom yang tersusun dari

inti atom dan elektron yang mengelilinginya. Inti atom bermuatan positif dan massa atom terpusat pada inti atom. Model atom Rutherford seperti tata surya

Kelemahan dari Rutherford tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama - kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam

inti.

4. Model Atom Niels Bohr

Kelemahan dari Rutherford diperbaiki oleh Niels Bohr dengan percobaannya menganalisa spektrum warna dari atom hidrogen yang berbentuk garis.

Hipotesis Bohr adalah;

a. Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron

yang bermuatan negatif di dalam suatu lintasan.

b. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke yang lain dengan menyerap

atau memancarkan energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan

berkurang. Jika berpindah lintasan ke lintasan yang lebih tinggi maka elektron akan

menyerap energi. Jika beralih ke lintasan yang lebih rendah maka akan

memancarkan energi.

Kelebihan atom Bohr adalah bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat

berpindahnya elektron.

Kelemahan model atom ini adalah: tidak dapat menjelaskan spekrum warna dari

atom berelektron banyak. Sehingga diperlukan model atom yang lebih sempurna

dari model atom Bohr.

BAB II

SISTEM PERIODIK UNSUR

1. Hukum Triade Dobereiner

Pada tahun 1829, Johan Wolfgang Dobereiner, seorang professor kimia di Jerman, mengemukakan bahwa massa atom relatif Strontium sangat dekat dengan massa rata-rata dari dua unsur lain yang mirip dengan strontium, yaitu Kalsium dan Barium. Dobereiner juga menemukan beberapa kelompok unsur lain seperti itu. Karena itu, Dobereiner mengambil kesimpulan bahwa unsur-unsur dapat dikelompokkan ke dalam kelompok-kelompok tiga unsur yang disebutnya Triade. Akan tetapi, Dobereiner belum berhasil menunjukkan cukup banyak triade sehingga aturan tersebut bermanfaat.

Penggambaran Triade Doberainer adalah sebagai berikut :

TRIADE	Ar	Rata-rata Unsur ditengah
Kalsium	40
Stronsium	?
Barium	137

Meskipun gagasan yang dikemukakan oleh Dobereiner selanjutnya gugur (tidak berhasil), tetapi hal tersebut merupakan upaya yang pertama kali dilakukan dalam menggolongkan unsur.

2.   Hukum Oktaf Newlands

Pada tahun 1866, John A.R Newlands seorang ahli kimia berkebangsaan Inggris mengemukakan bahwa unsur-unsur yang disusun berdasarkan urutan kenaikan massa atomnya mempunyai sifat yang akan berulang tiap unsur kedelapan. Artinya, unsur pertama mirip dengan unsur kedelapan, unsur kedua mirip dengan unsur kesembilan, dan seterusnya.

Sifat keperiodikan unsur berdasarkan urutan kenaikan massa atom setiap kelipatan delapan dinamakan hukum oktaf. Saat itu, baru ditemukan 60 unsur. Gas mulia tidak termasuk dalam pengelompokan sistem oktaf karena belum ditemukan .

Berikut ini disampaikan pengelompokan unsur berdasarkan hukum oktaf Newlands, yaitu sebagai berikut :

H	F	Cl	Co/Ni	Br	Pd	I	Pt
Li	Na	K	Cu	Rb	Ag	Cs	Tl
Be	Mg	Ca	Zn	Sr	Cd	Ba/V	Pb
B	Al	Cr	Y	Ce/La	U	Ta	Th
C	Si	Ti	In	Zr	Sn	W	Hg
N	P	Mn	As	Di/Mo	Sb	Nb	Bi
O	S	Fe	Se	Ro/Ru	Te	Au	Os

Beberapa unsur ditempatkan tidak urut sesuai massanya dan terdapat dua unsur yang ditempatkan di kolom yang sama karena kemiripan sifat.

3. Sistem Periodik Mendeleyev

Pada tahun 1869, Dmitri Ivanovich Mendeleyev seorang ahli kimia berkebangsaan Rusia menyusun 65 unsur yang sudah dikenal pada waktu itu. Mendeleev mengurutkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom dan sifat kimianya.

Pada waktu yang sama, Julius Lothar Meyer membuat susunan unsur-unsur seperti yang dikernukakan oleh Mendeleyev. Hanya saja, Lothar Meyer menyusun unsur-unsur tersebut berdasarkan sifat fisiknya. Meskipun ada perbedaan, tetapi keduanya menghasilkan pengelompokan unsur yang sama.

Mendeleyev menyediakan kotak kosong untuk tempat unsur-unsur yang waktu itu belum ditemukan, seperti unsur dengan nomor massa 44, 68, 72, dan 100. Mendeleyev telah meramal sifat-sifat unsur tersebut dan ternyata ramalannya terbukti setelah unsur-unsur tersebut ditemukan. Susunan unsur-unsur berdasarkan hukum Mendeleev disempurnakan dan dinamakan sistem periodik Mendeleyev.

Sistem periodik Mendeleev terdiri atas golongan (unsur-unsur yang terletak dalam satu kolom) dan periode (unsur-unsur yang terletak dalam satu baris). Tabel sistem periodik Mendeleyev yang dibuat adalah sebagai berikut :

Periode	Gol.I	Gol.II	Gol.III	Gol.IV	Gol.V	Gol.VI	Gol.VII	Gol.VIII
1	H 1
2	Li 7	Be 9,4	B 11	C 12	N 14	O 16	F 19
3	Na 23	Mg 24	Al 27,3	Si 28	P 31	S 32	C 35,5
4	K 39	Ca 40	? (44)	Ti 48	V 51	Cr 52	Mn 55	Fe 56, Co 59
								Ni 59, Cu 63
5	Cu 63	Zn 65	? (68)	? (72)	As 75	Se 78	Br 80
6	Rb 86	Sr 87	?Yt 88	Zr 90	Nb 94	Mo 96	? (100)	Ru 104, Rh 104
								Pd 106, Ag 108
7	Ag 108	Cd 112	In 115	Sn 118	Sb 122	Te 125	I 127	?
8	Cs 133	Ba 137	?Di 138	?Ce 140	?	?	?
9	?	?	?	?	?	?	?
10	?	?	?Er 178	?La 180	Ta 182	W 184	?	Os 195, Ir 197
11	Au 199	Hg 200	Tl 204	Pb 207	Bi 208	?	?	Pt 198, Au 199
12	?	?	?	Th 231	?	U 240	?

4. Pengelompokan Unsur Berdasarkan Sistem Periodik Modern

Sistem periodik Mendeleyev dikemukakan sebelum penemuan teori struktur atom, yaitu partikel-partikel penyusun atom. Partikel penyusun inti atom yaitu proton dan neutron, sedangkan elektron mengitari inti atom. Setelah partikel-partikel penyusun atom ditemukan, ternyata ada beberapa unsur yang mempunyai jumlah partikel proton atau elektron sama, tetapi jumlah neutron berbeda. Unsur tersebut dikenal sebagai isotop. Jadi, terdapat atom yang mempunyai jumlah proton dan sifat kimia sama, tetapi massanya berbeda karena massa proton dan neutron menentukan massa atom.

Dengan demikian, sifat kimia tidak ditentukan oleh massa atom, tetapi ditentukan oleh jumlah proton dalam atom tersebut. Jumlah proton digunakan sebagai nomor atom unsur dan unsur- unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom.

Ternyata, kenaikan nomor atom cenderung diikuti dengan kenaikan massa atomnya.

Keperiodikan sifat fisika dan kimia unsur disusun berdasarkan nomor atomnya. Pernyataan tersebut disimpulkan berdasarkan hasil percobaan Henry Moseley pada tahun 1913. Sistem periodik yang telah dikemukakan berdasarkan percobaan Henry Moseley merupakan sistem periodik modern dan masih digunakan hingga sekarang.

Sistem periodik unsur modern merupakan modifikasi dari sistem periodik Mendeleyev. Perubahan dan penyempumaan dilakukan terhadap sistern periodik Mendeleyev terutama setelah penemuan unsur-unsur gas mulia. Mendeleyev telah meletakan dasar-dasar yang memungkinkan untuk perkembangan sistem periodik unsur.

5. Golongan dan Periode Unsur dalam Tabel Sistem Periodik Unsur Modern

Unsur-unsur dalam tabel sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom. Karena sistem periodik yang disusun berbentuk panjang, maka tabel periodik yang sekarang ini disebut tabel periodik panjang. Terkadang disebut pula tabel periodik modern, dikarenakan disusun oleh konsep-konsep yang sudah modern.

Berbeda dengan tabel periodik Mendeleyev, karena berbentuk pendek, maka sering disebut sistem periodik pendek. Pada sistem periodik bentuk panjang, sifat unsurnya merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya. Hal ini berarti bahwa sifat unsur tergantung dari nomor atomnya.

Pada tabel periodik bentuk panjang, juga dikenal istilah periode dan golongan. Penyusunan unsur dengan arah mendatar ke kanan disebut periode, sedangkan penyusunan unsur dengan arah ke bawah disebut golongan. Tabel periodik bentuk panjang terdiri atas 7 periode dan 8 golongan. Adapun tampilan fisik tabel Sistem Periodik Modern, adalah sebagai berikut:

Periode dibedakan menjadi periode pendek dan periode panjang, sedangkan golongan dibedakan menjadi golongan A (golongan utama) dan golongan B (golongan transisi). Periode pendek mencakup periode 1 (terdiri dari 2 unsur), periode 2 (terdiri dari 8 unsur) dan periode 3 (terdiri dari 8 unsur). Sedangkan periode panjang mencakup periode 4 sampai dengan periode 7.

a. Golongan

Golongan unsur pada sistem periodik unsur modern disusun berdasarkan jumlah elektron valensi (elektron yang terletak pada kulit terluar). Unsur dalam satu golongan mempunyai sifat yang cenderung sama dan ditempatkan dalam arah vertikal (kolom).

Pada sistem periodik unsur modern, golongan dibagi menjadi 18 berdasarkan aturan IUPAC. Berdasarkan aturan Amerika, sistem periodik unsur modern dibagi dua golongan yaitu golongan A dan B. Jadi, golongan unsur dari kiri ke kanan ialah IA, IIA, 11113, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB, 1113, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, dan VIIIA. Umumnya, digunakan pembagian golongan menjadi A dan B.

Golongan unsur pada sistem periodik unsur modern mempunyai nama khusus yaitu sebagai berikut :

Golongan		Nama Khusus	Unsur-unsur
IA	1	Alkali	Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr
IIA	2	Alkali Tanah	Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra
IIIA	13	Boron	B, Al, Ga, In, dan Tl
IVA	14	Karbon	C, Si, Ge, Sn, dan Pb
VA	15	Nitrogen	N, P, As, Sb, dan Bi
VIA	16	Oksigen	O, S, Se, Te, dan Po
VIIA	17	Halogen	F, Cl, Br, I, dan At
VIIIA	18	Gas Mulia	He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn

b. Periode

Periode unsur pada sistem periodik unsur modem disusun dalam arah horisontal (baris) untuk menunjukkan kelompok unsur yang mempunyai jumlah kulit sama.

Sistem periodik bentuk panjang terdiri atas 7 periode sebagai berikut :

1)        Periode 1 = periode sangat pendek berisi 2 unsur, yaitu H dan He

2)        Periode 2 = periode pendek berisi 8 unsur

3)        Periode 3 = periode pendek berisi 8 unsur

4)        Periode 4 = periode panjang berisi 18 unsur

5)        Periode 5 = periode panjang berisi 18 unsur

6)        Periode 6 = periode sangat panjang berisi 32 unsur

7)        Periode 7 = periode yang unsur-unsurnya belum lengkap berisi 30 unsur

Pada periode 6 termasuk periode sangat panjang, yaitu berisi 32 unsur.

Golongan IIIB periode 6 berisi 14 unsur dengan sifat mirip yang dinamakan golongan lantanida.

Begitu juga golongan IIIB periode 7 berisi 14 unsur dengan sifat mirip dinamakan golongan aktinida.

Unsur golongan aktinida dan lantanida biasanya dituliskan terpisah di bawah. Golongan lantanida dan aktinida disebut golongan transisi dalam.

6. Penetapan Golongan dan Periode

Golongan dan periode dapat ditentukan dengan cara menuliskan konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron adalah penataan elektron dalarn atom yang ditentukan berdasarkan jumlah elektron.

Pada konfigurasi elektron, jumlah elektron valensi menunjukkan nomor golongan, sedangkan jumlah kulit yang sudah terisi elektron (n terbesar) menunjukkan periode.

BAB III   IKATAN KIMIA Definisi Ikatan Kimia adalah ikatan yang terjadi antar atom atau antar molekul dengan cara sebagai berikut : a) atom yang 1 melepaskan elektron, sedangkan atom yang lain menerima elektron (serah terima elektron) b) penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari masing-masing atom yang berikatan c) penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan. Tujuan pembentukan ikatan kimia adalah agar terjadi pencapaian kestabilan suatu unsur. Elektron yang berperan pada pembentukan ikatan kimia adalah elektron valensi dari suatu atom/unsur yang terlibat. Salah 1 petunjuk dalam pembentukan ikatan kimia adalah adanya 1 golongan unsur yang stabil yaitu golongan VIIIA atau golongan 18 (gas mulia). Maka dari itu, dalam pembentukan ikatan kimia; atom-atom akan membentuk konfigurasi elektron seperti pada unsur gas mulia. Unsur gas mulia mempunyai elektron valensi sebanyak 8 (oktet) atau 2 (duplet, yaitu atom Helium). #Lambang Lewis adalah lambang atom yang dilengkapi dengan elektron valensinya. •Lambang Lewis gas mulia menunjukkan 8 elektron valensi (4 pasang). •Lambang Lewis unsur dari golongan lain menunjukkan adanya elektron tunggal (belum berpasangan). Berdasarkan perubahan konfigurasi elektron yang terjadi pada pembentukan ikatan, maka ikatan kimia dibedakan menjadi 4 yaitu : ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinat / koordinasi / dativ dan ikatan logam.

1). Ikatan Ion ( elektrovalen ) o Terjadi jika atom unsur yang memiliki energi ionisasi kecil/rendah melepaskan elektron valensinya (membentuk kation) dan atom unsur lain yang mempunyai afinitas elektron besar/tinggi menangkap/menerima elektron tersebut (membentuk anion). o Kedua ion tersebut kemudian saling berikatan dengan gaya elektrostatis (sesuai hukum Coulomb). o Unsur yang cenderung melepaskan elektron adalah unsur logam sedangkan unsur yang cenderung menerima elektron adalah unsur non logam. Senyawa yang mempunyai ikatan ion antara lain : a) Golongan alkali (IA) [kecuali atom H] dengan golongan halogen (VIIA) Contoh : NaF, KI, CsF b) Golongan alkali (IA) [kecuali atom H] dengan golongan oksigen (VIA) Contoh : Na2S, Rb2S,Na2O c) Golongan alkali tanah (IIA) dengan golongan oksigen (VIA) Contoh : CaO, BaO, MgS Sifat umum senyawa ionik : 1) Titik didih dan titik lelehnya tinggi 2) Keras, tetapi mudah patah 3) Penghantar panas yang baik 4) Lelehan maupun larutannya dapat menghantarkan listrik (elektrolit) 5) Larut dalam air 6) Tidak larut dalam pelarut/senyawa organik (misal : alkohol, eter, benzena) 2). Ikatan Kovalen o Adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama oleh 2 atom yang berikatan. o Ikatan kovalen terjadi akibat ketidakmampuan salah 1 atom yang akan berikatan untuk melepaskan elektron (terjadi pada atom-atom non logam). o Ikatan kovalen terbentuk dari atom-atom unsur yang memiliki afinitas elektron tinggi serta beda keelektronegatifannya lebih kecil dibandingkan ikatan ion. o Atom non logam cenderung untuk menerima elektron sehingga jika tiap-tiap atom non logam berikatan maka ikatan yang terbentuk dapat dilakukan dengan cara mempersekutukan elektronnya dan akhirnya terbentuk pasangan elektron yang dipakai secara bersama. o Pembentukan ikatan kovalen dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron tersebut harus sesuai dengan konfigurasi elektron pada unsur gas mulia yaitu 8 elektron (kecuali He berjumlah 2 elektron). Ada 3 jenis ikatan kovalen : a). Ikatan Kovalen Tunggal

b). Ikatan Kovalen Rangkap Dua

c). Ikatan Kovalen Rangkap Tiga

3). Ikatan Kovalen Koordinasi / Koordinat / Dativ / Semipolar

Adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)], sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama.

o Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan dativ digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron.

4). Ikatan Logam

Adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas bergerak.

Atom-atom logam dapat diibaratkan seperti bola pingpong yang terjejal rapat 1 sama lain.

Atom logam mempunyai sedikit elektron valensi, sehingga sangat mudah untuk dilepaskan dan membentuk ion positif.

Maka dari itu kulit terluar atom logam relatif longgar (terdapat banyak tempat kosong) sehingga elektron dapat berpindah dari 1 atom ke atom lain.

Mobilitas elektron dalam logam sedemikian bebas, sehingga elektron valensi logam mengalami delokalisasi yaitu suatu keadaan dimana elektron valensi tersebut tidak tetap posisinya pada 1 atom, tetapi senantiasa berpindah-pindah dari 1 atom ke atom lain.

Elektron-elektron valensi tersebut berbaur membentuk awan elektron yang menyelimuti ion-ion positif logam.

Struktur logam seperti gambar di atas, dapat menjelaskan sifat-sifat khas logam yaitu :

a). berupa zat padat pada suhu kamar, akibat adanya gaya tarik-menarik yang cukup kuat antara elektron valensi (dalam awan elektron) dengan ion positif logam.

b). dapat ditempa (tidak rapuh), dapat dibengkokkan dan dapat direntangkan menjadi kawat. Hal ini akibat kuatnya ikatan logam sehingga atom-atom logam hanya bergeser sedangkan ikatannya tidak terputus.

c). penghantar / konduktor listrik yang baik, akibat adanya elektron valensi yang dapat bergerak bebas dan berpindah-pindah. Hal ini terjadi karena sebenarnya aliran listrik merupakan aliran elektron.

BAB IV

STOIKIOMETRI

1). Hukum Kekekalan Massa ( Hukum Lavoisier ).

Yaitu : “Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.”

Contoh :

40 gram Ca + 16 gram O2 = 56 gram CaO

12 gram C + 32 gram O2 = 44 gram CO2

Contoh soal :

Pada wadah tertutup, 4 gram logam kalsium dibakar dengan oksigen, menghasilkan kalsium oksida. Jika massa kalsium oksida yang dihasilkan adalah 5,6 gram, maka berapa massa oksigen yang diperlukan?

Jawab :

m Ca = 4 gram

m CaO = 5,6 gram

m O2 = ..?

Berdasarkan hukum kekekalan massa :

Massa sebelum reaksi = massa sesudah reaksi

m Ca + m O2 = m CaO

m O2 = m CaO - m Ca

= (5,6 – 4,0) gram

= 1,6 gram

Jadi massa oksigen yang diperlukan adalah 1,6 gram.

2). Hukum Perbandingan Tetap ( Hukum Proust ).

Yaitu : “Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap.”

Contoh : perhatikan contoh soal 5.1 dari Buku Paket 1A halaman 151-152!

Contoh lain :

Air tersusun oleh unsur-unsur hidrogen (H2) dan oksigen (O2) dengan perbandingan yang selalu tetap yaitu :

11,91 % : 88,81 % = 1 : 8

Massa H2 (gram) Massa O2 (gram) Massa H2O (gram) Massa zat sisa

1 8 9 -

2 16 18 -

3 16 18 1 gram H2

3 25 27 1 gram O2

4 25 28,125 0,875 gram H2

Contoh soal :

Jika diketahui perbandingan massa besi (Fe) dan belerang (S) dalam pembentukan senyawa besi (II) sulfida (FeS) adalah 7 : 4 maka tentukan :

a) Massa besi yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan 8 gram belerang!

b) Massa belerang yang tersisa, jika sebanyak 21 gram Fe direaksikan dengan 15 gram S!

c) Massa S dan massa Fe yang dibutuhkan untuk menghasilkan 22 gram senyawa FeS!

Jawab :

Reaksi :

7 4 11

Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama, sehingga 7 gram Fe akan bereaksi dengan 4 gram S membentuk 11 gram FeS.

a) Massa S = 8 gram

Massa Fe = …?

Massa Fe =

Jadi massa Fe yang dibutuhkan adalah 14 gram.

3). Hukum Kelipatan Perbandingan / Hukum Perbandingan Berganda ( Hukum Dalton ).

Yaitu : “Jika dua jenis unsur dapat membentuk lebih dari satu macam senyawa, maka perbandingan massa salah satu unsur yang terikat pada massa unsur lain yang sama, merupakan bilangan bulat dan sederhana.”

Contoh :

C dan O dapat membentuk dua jenis senyawa, yaitu CO dan CO2. Jika massa C dalam kedua senyawa itu sama (berarti jumlah C sama), maka :

Massa O dalam CO : massa O dalam CO2 akan merupakan bilangan bulat dan sederhana (yaitu = 1:2 ).

Contoh soal :

Karbon dapat bergabung dengan hidrogen dengan perbandingan 3 : 1, membentuk gas metana. Berapa massa hidrogen yang diperlukan untuk bereaksi dengan 900 gram C pada metana?

Jawab :

C : H = 3 : 1 sehingga :

900 : m H = 3 : 1

m H = ; Jadi, massa H yang diperlukan adalah 300 gram.

4). Hukum Perbandingan Volum ( Hukum Gay Lussac ).

Yaitu : “Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volum gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana.”

Contoh :

Dua volum gas hidrogen bereaksi dengan satu volum gas oksigen membentuk dua volum uap air.

gas hidrogen + gas oksigen --> uap air

2 V 1 V 2 V

Perbandingan volumenya = 2 : 1 : 2

5). Hukum Avogadro.

Yaitu : “Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumnya sama mengandung jumlah partikel yang sama pula.”

Contoh :

Pada pembentukan molekul H2O

2L H2(g) + 1L O2(g) --> 2L H2O(g)

2 molekul H2 1 molekul O2 2 molekul H2O

Contoh soal :

Pada suhu dan tekanan yang sama, sebanyak 2 L gas nitrogen (N2) tepat bereaksi dengan gas H2 membentuk gas NH3 (amonia).

Tentukan :

a) Persamaan reaksinya!

b) Volume gas H2 yang diperlukan!

c) Volume gas NH3 yang dihasilkan!

Konsep Mol

a) Definisi Mol

o Satu mol adalah banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang = jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram C-12.

o Mol merupakan satuan jumlah (seperti lusin,gros), tetapi ukurannya jauh lebih besar.

o Mol menghubungkan massa dengan jumlah partikel zat.

o Jumlah partikel dalam 1 mol (dalam 12 gram C-12) yang ditetapkan melalui berbagai metode eksperimen dan sekarang ini kita terima adalah 6,02 x 1023 (disebut tetapan Avogadro, dinyatakan dengan L).

Contoh :

1 mol air artinya : sekian gram air yang mengandung 6,02 x 1023 molekul air.

1 mol besi artinya : sekian gram besi yang mengandung 6,02 x 1023 atom besi.

1 mol asam sulfat artinya : sekian gram asam sulfat yang mengandung 6,02 x 1023 molekul H2SO4.

b) Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel

Dirumuskan :

Keterangan :

n = jumlah mol

= jumlah partikel

Contoh soal :

Perhatikan Buku Paket 1A halaman 174!

c) Massa Molar (mm)

o Massa molar menyatakan massa 1 mol zat.

o Satuannya adalah gram mol-1.

o Massa molar zat berkaitan dengan Ar atau Mr zat itu, karena Ar atau Mr zat merupakan perbandingan massa antara partikel zat itu dengan atom C-12.

Contoh :

Ar Fe = 56, artinya : massa 1 atom Fe : massa 1 atom C-12 = 56 : 12

Mr H2O = 18, artinya : massa 1 molekul air : massa 1 atom C-12 = 18 : 12

Karena :

1 mol C-12 = 12 gram (standar mol), maka :

Massa 1 mol atom Fe =

Massa 1 mol molekul air =

Kesimpulan :

Massa 1 mol suatu zat = Ar atau Mr zat tersebut (dinyatakan dalam gram).

d) Hubungan Jumlah Mol (n) dengan Massa Zat (m)

dengan :

= massa

= jumlah mol

= massa molar

Contoh soal :

Perhatikan Buku Paket 1A halaman 177!

e) Volum Molar Gas (Vm)

o Adalah volum 1 mol gas.

o Menurut Avogadro, pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas bervolum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula.

o Artinya, pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas dengan jumlah molekul yang sama akan mempunyai volum yang sama pula.

o Oleh karena 1 mol setiap gas mempunyai jumlah molekul sama yaitu 6,02 x 1023 molekul, maka pada suhu dan tekanan yang sama, 1 mol setiap gas mempunyai volum yang sama.

o Jadi : pada suhu dan tekanan yang sama, volum gas hanya bergantung pada jumlah molnya.

Dirumuskan :

dengan :

= volum gas

= jumlah mol

= volum molar

Stoikiometri Senyawa

1) Rumus Empiris ( RE )

Disebut juga rumus perbandingan adalah rumus kimia yang menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom unsur penyusun senyawa.

2) Rumus Molekul ( RM )

3) Kadar Unsur dalam Senyawa ( dalam % )

Stoikiometri Reaksi

1) Hitungan Kimia Sederhana

Dapat diselesaikan melalui 4 langkah yaitu sebagai berikut :

• Menuliskan persamaan reaksi kimia yang setara
• Menyatakan jumlah mol zat yang diketahui
• Menentukan jumlah mol zat yang ditanyakan dengan menggunakan perbandingan koefisien reaksi
• Menyesuaikan jawaban dengan pertanyaan

2) Pereaksi Pembatas

o Adalah suatu pereaksi yang habis bereaksi terlebih dahulu.

Contoh :

Reaksi antara Al dengan O2 membentuk aluminium oksida, menurut persamaan reaksi :

Jumlah Mol Pereaksi Jumlah Mol Produk Pereaksi Pembatas Jumlah Mol Pereaksi yang Bersisa

Al O2

4 3 2 Ekivalen -

4 4 2 Aluminium 1 mol oksigen

5 3 2 Oksigen 1 mol aluminium

2 1,5 1 Ekivalen -

0,6 0,4 0,27 Oksigen 0,07 mol aluminium

#Cara menentukan Pereaksi Pembatas :

a) Nyatakan zat yang diketahui dalam mol

b) Bagilah jumlah mol masing-masing zat dengan koefisiennya

c) Pereaksi yang hasil pembagiannya paling kecil, merupakan pereaksi pembatas

3) Hitungan yang Melibatkan Campuran

Jika dari suatu campuran, terjadi lebih dari satu reaksi. maka persamaan reaksinya harus ditulis secara terpisah.

4) Penentuan Rumus Kimia Hidrat

o Hidrat adalah zat padat yang mengikat beberapa molekul air sebagai bagian dari struktur kristalnya.

Contoh :

CuSO4. 5 H2O ( terusi )

CaSO4. 2 H2O ( gipsum )

MgSO4. 7 H2O ( garam Inggris )

Na2CO3. 10 H2O ( soda hablur )

Ambil Saweran

Kisah dari Kebayoran selama 24 bulan.

Saat saya tercatat resmi menjadi Alumni SMPI Al-Azhar II, saya mulai menginjakkan kaki di sekolah yang berbeda. Jujur, bukan hal yang gampang untuk memulai itu semua. Apalagi, memikirkan 3 tahun ke depan apa saja yang akan saya lakukan di tempat yang bernama SMA Labschool Kebayoran ini..

3 tahun itu di mulai dari 3 hari Masa Orientasi Siswa, cukup bisa di bilang hari yang paling mendebarkan bagi saya.. bisa di lihat dari pengalaman-pengalaman saya sebelumnya yang belum pernah menjalan MOS seberat ini, tapi apa boleh buat.. ini pilihan saya untu bersekolah disini, saya yakin permulaan itu tidak ada yang mudah. Setelah menjalani 3 hari itu, saya berjalan ke arah papan absen dimana kertas-kertas itu memajang nama-nama anak baru. Yap, saya termasuk di dalam kelas XB. setelah melihat nama saya, saya juga melihat beberapa teman dari kelompok mos saya.. memang bukan hal yang susah bagi saya untuk berkenalan dan mencari teman, tapi tetap saja hari pertama belajar menjadi anak SMA itu membuat deg-degan juga.

Beberapa bulan saya beradaptasi, make friends, dan belajar di kelas itu sangat mengasyikkan. dari teman-temannya sampai guru-gurunya pun seru banget.. walaupun agak sedikit susah untuk survive dalam pelajaran-pelajaran IPA.

Di kelas XB semuanya gabung, tidak ada yang biasa di bilang 'outsider', bener-bener semuanya membaur dan kompak dan anak-anaknya juga punya kateristik yang berbeda-beda loh. ada yg betawe asle, medog, dll.. setiap acara pun kami selalu usaha untuk semuanya lengkap datang, alhasil acara-acara kami selalu sukses :) tapi.. yang membuat saya worry di semester 1 adalah penurunan drastis dalam nilai-nilai saya, benar-benar tamparan yang kuat dimana saat saya SMP nilai tidak perlu dihiraukan lagi.. Orang tua saya memang tidak pernah mencampuri proses pembelanjaran saya, mereka benar-benar sepenuhnya memberi tanggung jawab tersebut kepada saya sehingga terkadang saya suka lepas kendali dan tadaaa jadilah.. nilai-nilai yang mengecewakan tapi saya tidak mau jatuh terlalu lama, saya langsung bangkit dari situ dan langsung memperbaiki nilai-nilai saya.. Alhamdullilah yang tak terduga adalah saya dapat masuk IPA. walaupun sebenarnya saya ingin masuk IPS hmm karena banyak dukungan dari orang sekitar saya akhirnya memilih IPA.. sebelum berita baik itu, saya juga mendapat berita baik yaitu keterima osis.. Memang di sekolah ini tidak ada yang mudah, tapi bila anda usaha dan yakin, semua teori-teori itu bisa anda pecahkan, lebih dari 100 anak berlomba menempati 53 kursi OSIS (yang bernama Dranadaraka Wiraksaka). Pemilihan yang ketat dan saingan yang ambisius juga berpotensial memutuskan saya adalah satu anggota dari organisasi tersebut. Setelah itu, kehidupan kelas 11 pun di mulai, ada yang bilang kelas 11 adalah kelas dimana belajar bukan hal yang penting, hm.. itu sebuah hal yang harus di pertimbangkan di SMA Labschool Kebayoran. Kenapa? karena di situlah titik andaakan menyesal. saat kelas 11 kemarin, kehidupan pembelanjaran saya sangat santai, saya lebih memikirkan acara-acara osis dan ekstrakurikuler di banding hal akademik, sehingga kambuh lah penyakit semester 1 saya.. penurunan nilai yang cukup drastis. memang di kelas ini persaingan sangat ketat, bisa di bilang sikut-sikutan, awalnyas saya cukup kaget dengan hal itu, tapi akhirnya mulai terbiasa. Jujur, karena hal inilah saya bisa bangkit lagi. jadi, hal ini tidak ahnya bisa di nilai dari sisi negatif nya saja, dari sis positifnya nya juga banyak loh! Oh iya, saya belum mention kalau di kelas 11 ini saya termasukke dalam kelas XI IPA 3, di dalamnya terdapat anak-anak yang seru juga rajin belajar, ketua kelas yang rajin dan konyol :p juga wali kelas yang berkepribadian tegas, perhatian dan suka melucu karena pesan-pesan beliaulah saya mau bangkit dari penyakit malas saya.. walau terkadang suka kesal juga (hihihi :p) di ceramahin mulu tapi di balik itu semua saya yakin karena beliau ingin kelak anak muridnya tercatat dalam deretan orang-orang yang sukses.

Kehidupan kelas 11 yang mudah dan berat ini banyak meninggalkan cerita yang seru dari program sekolah sampai program luar sekolah, teman-teman yang baik dan seru membuat hari-hari sekolah terasa tidak ada beban.. sampai akhirnya kehidupan itu harus berhenti begitu saja karena waktu. waktu menunjukan 365 hari sudah saya lewati.. saya harus memulai lembaran baru untuk lebih semangat lagi menjalani kelas 3 SMA, kelas dimana tidak ada lagi waktu bermain, belajar lebih giat lagi, selesai menjadi osis atau bisa di bilang tidak ada lagi izin keluar kelas secara resmi :p seakan-akan saya bangun dari mimpi, kembali lagi ke realita. Kelas 3 ini di mulai dengan program terakhir OSIS yaitu Sky Avenue, acara yang paling di favoritkan oleh murid dalam & luar labsky, bukan hanya ingin memamerkan kebolehan acara sekolah saja tapi Sky Avenue memiliki persiapan yang cukup panjang yang membuat kami menjadi lebih kompak lagi. dari mencari dana samapai publikasi Sky Avenue kami lewati bersama. tapi jangan salah, bukan hanya OSIS kami saja yang bekerja tapi dari angkatan kebanggan saya yaitu NAWASTRA, angkatan bawah saya yaitu daswira, guru-guru, angkatan 11 sampai alumni-alumni pun banyak yang membantu. sebagai panitia pada Pra-Sky Avenue, waktu belanjar memang sangat kendor, guru-guru pun juga sangat memaklumi hal itu. Bisa di bilang, acara ini adalah acara yang sangat di tunggu-tunggu juga sangat membanggakan bagi kami.. dan Alhamdullilah acara ini sukses dan memenuhi target. bener-bener usaha yang paid-off, tidak ada waktu yang terbuang bagi kami.

The Crowd! Yeah!

Sky Avenue berlalu....

tidak ada lagi waktu malas-malasan, kerja keras sudah di perlukan, tugas sudah tidak boleh di undur lagi, yaa itulah kelas 3.. inilah yang akan saya kerjakan setahun kedepan demi cita-cita saya, memang mungkin usaha saya akan berbeda dengan teman-teman lain yang ingin PTN. tapi kita akan menjalani ujian yang berat dalam hidup, ujian yang akan memutuskan apa yang akan kita raih nanti, memang cukup monoton dengan hal ini.. semua orang akan menjalani sd-smp-sma-kuliah-kerja tapi bagi saya itu bukan sebuah kewajiban manusia, semua orang berhak memilih jalan yang berbeda ataupun shortcut menuju tujuannya. tapi jejang pendidikan bagi saya adalah sebuah KEBUTUHAN dimana saya butuh mendapatkan ilmu, saya butuh bekal untuk kerja, bukan hanya untuk menghasilkan uang tapi untuk membuat rasa puas dalam diri saya dan keluarga. jadi, rajin atau tidak nya seseorang itu tidak bisa berdasarkan apapun.. bukan dari waktu les nya & waktu bermainnya. tapi dari kemauan dalam dirinya. semua orang pintar, semua orang bisa, tapi hanya orang yang yakinlah yang dapat menuju yang ia cita-citakan! doakan saya sukses menjalani kelas 3 ini!!! :)

Ambil Saweran