Atribut Sang Jendral

Ternyata, sepeninggal Jendral Soedirman, beliau masih meninggalkan benda-benda bersejarah yang dewasa ini terpampang di dinding-dinding Museum, penasaran?

TIK dan Trend IT? Sama saja, tuh....

Orang-orang bilang belajar TIK itu gak penting, karena susah! Eitts, siapa bilang? Yuk simak 'saweran' Filza tentang TIK!

Kata Rifi: SMA itu Seru Banget!

Rifi membungkus cerita SMA-nya dengan bungkusan warna-warni, penasaran bagaimana kisah SMA dia? Baca lebih lanjut

Belajar Singkat Bahasa Jepang, yuk!

Nashir ingin membagi-bagi ilmu 'Ke-Jepangannya' dengan caranya sendiri. Hemm, memangnya benar belajar bahasa Jepang itu tidak sulit?

Simak Review Museum Polisi!

Salah satu penyawer, Adipa Rizky, mengadakan kunjungan museum Polri di Blok M. Penasaran bagaimana kisah singkat 60 menit yang dialaminya?

Tampilkan postingan dengan label Adipa Rizky. Tampilkan semua postingan
Tampilkan postingan dengan label Adipa Rizky. Tampilkan semua postingan

POLICE SAMAPTA CARS FORD FOCUS 2.0 MEDIUM SEDAN

On Friday May 20, 2010 I had the opportunity to visit the Police Museum with my friends Mugi and Rifqi.This museum is located at Jalan Trunojoyo no.3, Kebayoran Baru South Jakarta. This museum, to go in and look around no charge at all. In addition, because this national police museum visitors the security of goods also are concerned that provided lockers used to secure items carried by visitors. The museum is actually an idea from Jen (Pol) Bambang Hendarso Danuri who was then the Chief of Police in 2005. Finally, after a delay of some time, finally, on July 1, 2009, the Police Museum was inaugurated by President Susilo Bambang Yudhoyono.

On the first floor of this museum, I saw a wide range of equipment used by police in the ancient times used such weapons during the crackdown PRRI, at the beginning of independence or at the time of the old order and the new order. On the first floor of this as well, I can see the vehicles and other equipment such as fingerprint devices, or cameras used by police in the ancient times.

On the second floor, I can see two important things, ie role of heroism performed by members of the Indonesian National Police and Crime or important cases handled by the Police along with the tools used to solve the case.
On the third floor, I saw a collection of ruins Bali bomb 1 and 2, which occurred in Bali in 2002 and 2005. And also I see the history of some of the Aceh Police Police such that at the time of the 2004 tsunami disaster. In addition, I also see a wide range of matters relating to the national police as what will be done at the time the police test, then there is also a trophy that became a symbol of achievement for the police of the republic of Indonesia.

Back I went down to the second floor and saw a kids corner which is intended as a playground for children and also as a place of education to introduce the police early on.
On the first floor, I saw the space hall of fame as a place of collection and the history of the police chief who has given her dedication to this institution.

But among the other collections, I see there is one interesting collection of police cars near the front door of this national police museum. The color is gray and handsome model my attention. So also the contents of the car is so sophisticated and Ford are so compelling symbol of my eyes makes me not stand to tell it on the blog.


Ford Focus Ghia 2.0 (police car)
Ford Focus Ghia 2.0 is the latest sedan owned by the police, especially the Samapta to carry out the mission and duties. Ford Focus 2.0 Ghia reserved for police cars have additional features such as GPS tracking that allows members of the police to track the locations to be addressed, then there is also a walkie talkie that is used as a tool to facilitate communication between fellow members of the police, there is also Samapta kits / collection equipment used by members of the police in carrying out patrols on the road in accordance with the principle Samapta, there is also a patrol log book (the book records events that occurred during the police are on duty / patrol and also a laptop that works to facilitate the police who patrol in carrying out their duties, especially duties related with the administration.
Ford Focus Ghia 2.0 itself is a variant of the Focus family sedan in the form of medium and manufactured by Ford of Europe, but made in Thailand. Ford Focus this one is already equipped with the Kinetic Design systems that make the body look more manly and powerfully built with a bulge on the hood and front bumper in the air.
Similarly, light design that looks somewhat narrowed. In addition, the police used patrol car, ford focus also has the type of alloy rims and also on the mirror is equipped by the turn signal. And at the taillights, the car is equipped with a chrome ornament detail on the design of the taillights.
Police have another consideration is considered that the price of the Ford Focus car is more expensive than other medium sedan (with competitors). Moreover, compared with the previous police car, the Ford Focus this one gives a different sensation when compared with the usual patrol car. At the wheel, turn signal and wiper levers upside down when compared with the previous patrol car. Light switch that normally exist at the end of the lever turn signal replaced by the functioning of rotary knob on the right side of the dash. In addition, European-style luxury is also felt from his cabin a creamy color and astonishing that there is also a police car that I'm discussing this. Passenger seat is quite comfortable and roomy as well as lattice air conditioner that adds to passenger comfort because it is placed behind the rear konsol.Tetapi, air conditioners designed on european cars are usually only suitable for European weather so do not be surprised if the AC was broken immediately. Likewise with the size of the car that was designed for Europeans and not for the people of Asia, so if the ride is too big impression of Asians. However, both in patrol cars and regular cars are equipped by the cup holder that helps the police or ordinary people to store things they need. For those who wear police cars patrol car, then be thankful he only reduced slightly because of this car with four-cylinder Duratec engine, and also 1.999cc that does not sacrifice fuel, but makes the car more power than the previous model hatchback.
But, in fact for patrol cars that need a fast car, then this new car does not provide it because the acceleration is so slow and also the power that only 144 horsepower and among the smallest in its class. At least, to match the acceleration and power cars before the patrol car, he was able to do so. Although slow, but this car is comfortable to drive and also has a padded steering wheel kickback and vibration in the car can be muted as well. As pointed out earlier, the consumption of petrol in the car becomes more economical. It was evident from the trials conducted by a leading automotive magazine in fuel consumption is only 14 km per liter on the highway and also 9 kilometers on ordinary roads with heavy traffic. So, I wonder if the car has been getting a lot of titles, including 80 awards in Europe and also more than 30 awards in the Asia Pacific region. In addition, this car was also chosen as the car of the year on two continents, Europe and North America.
In addition, in Indonesia alone because dings that fit, handling and stunning body is stout and fairly economical fuel consumption and best in class, would not be surprised if Ford Focus 2.0 Ghia was given an award of Best Non-Hybrid Green Car of 2008 and also successfully held a Ford Focus Touring Car Championship involving 32 participants / riders. And of course, the greatest achievement of this car in Indonesia was chosen this car to a new patrol cars and will be used to simplify the task of the police in accordance with the principles Samapta and also used the three regional police of Metro Jaya, West Java, and Lampung.
Ford Focus 2.0 Ghia, has been mentioned at the beginning was purchased by the Police of the Republic of Indonesia to assist the task of Samapta Sat. Whether it's actually Sat Samapta and anything done by Samapta. Paragraphs below will explain what and how it Samapta function of these Samapta.

SAMAPTA

Samapta derived from Sanskrit meaning is always alert, always ready and alert. Usually, people refer to the unit as a unit named Samapta Bhayangkara. Bhayangkara itself is taken from the name of the Majapahit kingdom Guards, led by Supreme Starch Gajah Mada is "Bhayangkari", which means as the guardian / guardians of the kingdom. So Samapta Bhayangkara means it is meant that the Police Force is always on alert to avoid and prevent disturbance Kamtibmas in efforts to achieve security and order.
Samapta Bhayangkara unit is a unit that serves and served in the middle of the community and to protect and nurture the community. Samapta actually has the basic tasks such as providing protection, shelter and services to the community, prevent and deter all forms of security and public order disturbances either in the form of crimes or violations and other disturbances of public order, implement the action refresif Early Stage (Repawal) against all other forms of security and order to disorder maintaining security and public order, protect the safety of people, property and society, Acting refresif limited (Tipiring and law enforcement), Empowerment of support animals in police operational duties and also perform SAR (First Aid) emergency if needed.
In addition to having the main tasks, Samapta Bhayangkara is part of the function function is partly a function Sabhara preventive police who require expertise and special skills that have been developed to memorize each task belonging to the function Sabhara need to adjust to the demands of the development of society. Formulation and development functions include the implementation Sabhara general police duties, concerning all the efforts and activities of work settings, guard, escort, patrol, security against the rights of Opinion Submission General Expenses (PPDU), Development, tourism police, Security Service Business Development Agency (BUJP), SAR limited, TPTKP, TIPIRING and GAK PERDA, Mass Control (Dalmas), negotiating, securing vital projects / vital facilities and community empowerment, provision of assistance animals for the sake of protection, shelter and services. aid and the policing community.

Although it has been explained clearly, but at its core task Samapta unit is 4, namely:
1. REGULATORY is a police officer to regulate the activities of community activity in order to achieve an activity that is safe and conducive.
Example: Setting the traffic conditions on the highway, setting example of how school kid crossing

2. Maintenance is a form of police officers in a static place to prevent a crime that will occur.
Example: Guard against important places like the National Palace, Bank, Police, Government Institutions and other important places.

  3. Escorts is a form of activities undertaken by police officers to maintain security, safety on the road over life and property from one place to another with a form of walking, using Ranmor R-2 and R-4.
Example: Convoy parade activities, guarding the money of the Bank.
                    
  4. PATROL is a form of police officers who carried out dynamically from one place to a certain place to prevent the occurrence of a criminal offense, gives a sense of security, patron and protector to the public.
   Example: on foot patrol, patrol Ranmor R-2, patrol Ranmor R-4.
In my opinion, the Police Museum has been good enough in terms of services and number of collection but may be of service quality must be improved and the number of collection should be improved. I hope that this national police museum better future and more visits to the museum.

DARI LABSKY UNTUK INDONESIA , BELAJAR KIMIA SEMESTER 2 KELAS 1 ITU GAMPANG COY!!

Sebetulnya, belajar kimia merupakan hal yang mudah dan juga dapat dijabarkan secara ilmiah. Kalau dilihat dari materi yang didaptkan selama kita belajar di SMA, sebenarnya materi yang didapatkan itu masih materi yang dasar dan akan berguna terutama dalam bidang farmasi atau pada bidang –bidang kimia yang lain. Kimia semester kedua kita buka dengan materi yang pertama yaitu materi Stokiometri. Materi ini sebenarnya adalah materi inti kita selama belajar kimia di SMA. Mol adalah satuan yang terdapat dalam setiap unsur yang dipelajari dalam kimia. Sehingga, akan sangat menyesal jika kita tidak mempelajarinya. Mau tahu bagaimana serunya ? Mari kita lihat blognya bersama

BAB 5 KELAS 1 STOIKIOMETRI

a. Tahap awal stoikiometri
Di awal kimia, aspek kuantitatif perubahan kimia, yakni stoikiometri reaksi kimia, tidak mendapat banyak perhatian. Bahkan saat perhatian telah diberikan, teknik dan alat percobaan tidak menghasilkan hasil yang benar.
Salah satu contoh melibatkan teori flogiston. Flogistonis mencoba menjelaskan fenomena pembakaran dengan istilah “zat dapat terbakar”. Menurut para flogitonis, pembakaran adalah pelepasan zat dapat etrbakar (dari zat yang terbakar). Zat ini yang kemudian disebut ”flogiston”. Berdasarkan teori ini, mereka mendefinisikan pembakaran sebagai pelepasan flogiston dari zat terbakar. Perubahan massa kayu bila terbakar cocok dengan baik dengan teori ini. Namun, perubahan massa logam ketika dikalsinasi tidak cocok dengan teori ini. Walaupun demikian flogistonis menerima bahwa kedua proses tersebut pada dasarnya identik. Peningkatan massa logam terkalsinasi adalah merupakan fakta. Flogistonis berusaha menjelaskan anomali ini dengan menyatakan bahwa flogiston bermassa negatif.
Filsuf dari Flanders Jan Baptista van Helmont (1579-1644) melakukan percobaan “willow” yang terkenal. Ia menumbuhkan bibit willow setelah mengukur massa pot bunga dan tanahnya. Karena tidak ada perubahan massa pot bunga dan tanah saat benihnya tumbuh, ia menganggap bahwa massa yang didapatkan hanya karena air yang masuk ke bijih. Ia menyimpulkan bahwa “akar semua materi adalah air”. Berdasarkan pandangan saat ini, hipotesis dan percobaannya jauh dari sempurna, tetapi teorinya adalah contoh yang baik dari sikap aspek kimia kuantitatif yang sedang tumbuh. Helmont mengenali pentingnya stoikiometri, dan jelas mendahului zamannya.
Di akhir abad 18, kimiawan Jerman Jeremias Benjamin Richter (1762-1807) menemukan konsep ekuivalen (dalam istilah kimia modern ekuivalen kimia) dengan pengamatan teliti reaksi asam/basa, yakni hubungan kuantitatif antara asam dan basa dalam reaksi netralisasi. Ekuivalen Richter, atau yang sekarang disebut ekuivalen kimia, mengindikasikan sejumlah tertentu materi dalam reaksi. Satu ekuivalen dalam netralisasi berkaitan dengan hubungan antara sejumlah asam dan sejumlah basa untuk mentralkannya. Pengetahuan yang tepat tentang ekuivalen sangat penting untuk menghasilkan sabun dan serbuk mesiu yang baik. Jadi, pengetahuan seperti ini sangat penting secara praktis.
Pada saat yang sama Lavoisier menetapkan hukum kekekalan massa, dan memberikan dasar konsep ekuivalen dengan percobaannya yang akurat dan kreatif. Jadi, stoikiometri yang menangani aspek kuantitatif reaksi kimia menjadi metodologi dasar kimia. Semua hukum fundamental kimia, dari hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap sampai hukum reaksi gas semua didasarkan stoikiometri. Hukum-hukum fundamental ini merupakan dasar teori atom, dan secara konsisten dijelaskan dengan teori atom. Namun, menarik untuk dicatat bahwa, konsep ekuivalen digunakan sebelum teori atom dikenalkan.
b. Massa atom relatif dan massa atom
Dalton mengenali bahwa penting untuk menentukan massa setiap atom karena massanya bervariasi untuk setiap jenis atom. Atom sangat kecil sehingga tidak mungkin menentukan massa satu atom. Maka ia memfokuskan pada nilai relatif massa dan membuat tabel massa atom (gambar 1.3) untuk pertamakalinya dalam sejarah manusia. Dalam tabelnya, massa unsur teringan, hidrogen ditetapkannya satu sebagai standar (H = 1). Massa atom adalah nilai relatif, artinya suatu rasio tanpa dimensi. Walaupun beberapa massa atomnya berbeda dengan nilai modern, sebagian besar nilai-nilai yang diusulkannya dalam rentang kecocokan dengan nilai saat ini. Hal ini menunjukkan bahwa ide dan percobaannya benar.
Description: http://www.chem-is-try.org/wp-content/migrated_images/pengantar/pengantarkimia-terjemah_img_4.jpg
Kemudian kimiawan Swedia Jons Jakob Baron Berzelius (1779-1848) menentukan massa atom dengan oksigen sebagai standar (O = 100). Karena Berzelius mendapatkan nilai ini berdasarkan analisis oksida, ia mempunyai alasan yang jelas untuk memilih oksigen sebagai standar. Namun, standar hidrogen jelas lebih unggul dalam hal kesederhanaannya. Kini, setelah banyak diskusi dan modifikasi, standar karbon digunakan. Dalam metoda ini, massa karbon 12C dengan 6 proton dan 6 neutron didefinisikan sebagai 12,0000. Massa atom dari suatu atom adalah massa relatif pada standar ini. Walaupun karbon telah dinyatakan sebagai standar, sebenarnya cara ini dapat dianggap sebagai standar hidrogen yang dimodifikasi.
Soal Latihan 1.1 Perubahan massa atom disebabkan perubahan standar. Hitung massa atom hidrogen dan karbon menurut standar Berzelius (O = 100). Jawablah dengan menggunakan satu tempat desimal.
Jawab.
Massa atom hidrogen = 1 x (100/16) = 6,25 (6,3), massa atom karbon = 12 x (100/16)=75,0
Massa atom hampir semua unsur sangat dekat dengan bilangan bulat, yakni kelipatan bulat massa atom hidrogen. Hal ini merupakan kosekuensi alami fakta bahwa massa atom hidrogen sama dengan massa proton, yang selanjutnya hampir sama dengan massa neutron, dan massa elektron sangat kecil hingga dapat diabaikan. Namun, sebagian besar unsur yang ada secara alami adalah campuran beberapa isotop, dan massa atom bergantung pada distribusi isotop. Misalnya, massa atom hidrogen dan oksigen adalah 1,00704 dan 15,9994. Massa atom oksigen sangat dekat dengan nilai 16 agak sedikit lebih kecil.
Contoh Soal 1.2 Perhitungan massa atom. Hitung massa atom magnesium dengan menggunakan distribsui isotop berikut: 24Mg: 78,70%; 25Mg: 10,13%, 26Mg: 11,17%.
Jawab:
0,7870 x 24 + 0,1013 x 25 +0,1117 x 26 = 18,89+2,533+2,904 = 24,327(amu; lihat bab 1.3(e))
Massa atom Mg = 18,89 + 2,533 + 2,904 =24.327 (amu).
Perbedaan kecil dari massa atom yang ditemukan di tabel periodik (24.305) hasil dari perbedaan cara dalam membulatkan angkanya.
Massa molekul dan massa rumus
Setiap senyawa didefinisikan oelh rumus kimia yang mengindikasikan jenis dan jumlah atom yang menyususn senyawa tersebut. Massa rumus (atau massa rumus kimia) didefinisikan sebagai jumlah massa atom berdasarkan jenis dan jumlah atom yang terdefinisi dalam rumus kimianya. Rumus kimia molekul disebut rumus molekul, dan massa rumus kimianya disebut dengan massa molekul.5 Misalkan, rumus molekul karbon dioksida adalah CO2, dan massa molekularnya adalah 12 +(2x 6) = 44. Seperti pada massa atom, baik massa rumus dan massa molekul tidak harus bilangan bulat. Misalnya, massa molekul hidrogen khlorida HCl adalah 36,5. Bahkan bila jenis dan jumlah atom yang menyusun molekul identik, dua molekul mungkin memiliki massa molekular yang berbeda bila ada isostop berbeda yang terlibat.
Tidak mungkin mendefinisikan molekul untuk senyawa seperti natrium khlorida. Massa rumus untuk NaCl digunakan sebagai ganti massa molekular.
Contoh Soal 1.3 Massa molekular mokelul yang mengandung isotop.
Hitung massa molekular air H2O dan air berat D2O (2H2O) dalam bilangan bulat.
Jawab
Massa molekular H2O = 1 x 2 + 16 = 18, massa molekular D2O = (2 x 2) + 16 = 20
Perbedaan massa molekular H2O dan D2O sangat substansial, dan perbedaan ini sifat fisika dan kimia anatara kedua jenis senyawa ini tidak dapat diabaikan. H2O lebih mudah dielektrolisis daripada D2O. Jadi, sisa air setelah elektrolisis cenderung mengandung lebih banyak D2O daripada dalam air alami.
d. Kuantitas materi dan mol
Metoda kuantitatif yang paling cocok untuk mengungkapkan jumlah materi adalah jumlah partikel seperti atom, molekul yang menyusun materi yang sedang dibahas. Namun, untuk menghitung partikel atom atau molekul yang sangat kecil dan tidak dapat dilihat sangat sukar. Alih-alih menghitung jumlah partikel secara langsung jumlah partikel, kita dapat menggunakan massa sejumlah tertentu partikel. Kemudian, bagaimana sejumlah tertentu bilangan dipilih? Untuk
menyingkat cerita, jumlah partikel dalam 22,4 L gas pada STP (0, 1atm) dipilih sebagai jumlah standar. Bilangan ini disebut dengan bilangan Avogadro. Nama bilangan Loschmidt juga diusulkan untuk menghormati kimiawan Austria Joseph Loschmidt (1821-1895) yang pertama kali dengan percobaan (1865).
Sejak 1962, menurut SI (Systeme Internationale) diputuskan bahwam dalam dunia kimia, mol digunakan sebagai satuan jumlah materi. Bilangan Avogadro didefinisikan jumlah atom karbon dalam 12 g 126C dan dinamakan ulang konstanta Avogadro.
Ada beberapa definisi “mol”:
(i) Jumlah materi yang mengandung sejumlah partikel yang terkandung dalam 12 g 12C. (ii) satu mol materi yang mengandung sejumlah konstanta Avogadro partikel.
(iii) Sejumlah materi yang mengandung 6,02 x 1023 partikel dalam satu mol.
e. Satuan massa atom (sma)
Karena standar massa atom dalam sistem Dalton adalah massa hidrogen, standar massa dalam SI tepat 1/12 massa 12C. Nilai ini disebut dengan satuan massa atom (sma) dan sama dengan 1,6605402 x 10–27 kg dan D (Dalton) digunakan sebagai simbolnya. Massa atom didefinisikan sebagai rasio rata-rata sma unsur dengan distribusi isotop alaminya dengan 1/12 sma 12C.
Description: http://www.chem-is-try.org/wp-content/migrated_images/pengantar/pengantarkimia-terjemah_img_5.jpg
Latihan
1.1 Isotop. Karbon alami adalah campuran dua isotop, 98,90(3)% 12C dan 1,10(3)% 13C. Hitung massa atom karbon.
1.1 Jawab. Massa atom karbon = 12 x 0,9890 + 13 x 0,0110 = 12,01(1)
1.2 Konstanta Avogadro. Intan adalah karbon murni. Hitung jumlah atom karbon dalam 1 karat (0,2 g) intan.
1.2 Jawab. Jumlah atom karbon = [0,2 (g)/12,01 (g mol-1)] x 6,022 x 1023(mol-1) = 1,00 x 1022
1.3 Hukum perbandingan berganda. Komposisi tiga oksida nitrogen A, B dan C diuji. Tunjukkan bahwa hasilnya konsisten dengan hukum perbandingan berganda: massa nitrogen yang bereaksi dengan 1 g oksigen dalam tiap oksida: Oksida A: 1,750 g, oksida B: 0,8750 g, oksida C: 0,4375 g.
1.3 Jawab. Bila hukum perbandingan berganda berlaku, rasio massa nitrogen yang terikat pada 1 g oksigen harus merupakan bilangan bulat.
Description: http://www.chem-is-try.org/wp-content/migrated_images/pengantar/pengantarkimia-terjemah_img_6.jpg
Hasilnya cocok dengan hukum perbandingan berganda.
1.4 Massa atom. Tembaga yang ada di alam dianalisis dengan spektrometer massa. Hasilnya: 63Cu 69,09% 65Cu 30,91%. Hitung massa atom Cu. Massa 63Cu dan 65Cu adalah 62,93 dan 64,93 sma.
1.4 Jawab: Massa atom Cu=62,93x (69,09/100) + 64,93x (30,91/100) = 63,55 (sma)
1.5 Mol. Bila kumbang menyengat korbannya, kumbang akan menyalurkan sekitar 1 mg (1x 10-6 g) isopentil asetat C7H14O2. Senyawa ini adalah komponen fragrant pisang, dan berperan sebagai materi pentransfer informasi untuk memanggil kumbang lain. Berapa banyak molekul dalam 1 mg isopentil asetat?
1.5 Jawab. Massa molekular isopentil asetat adalah M = 7 x 12,01 + 14 x 1,008 + 2 x 16,00 = 130.18 (g mol-1). Jumlah mol: 1,0 x 10-6(g)/130,18(g mol-1) = 7,68 x 10-9(mol) Jumlah molekul 1 mg isopentil asetat: 7,68 x 10-9(mol) x 6,022 x 1023 (mol-1) = 4,6 x1015
1.6 Massa molekul hidrogen. Massa atom hidrogen adalah 1,008. Hitung massa molekul hidrogen.
1.6 Jawab. Massa molar hidrogen adalah 2,016 x 10-3 kg mol-1. Massa satu molekul hidrogen = [2,016 x 10-3 (kg mol-1)]/[6,022 x 1023(mol-1) = 3,35 x 10-27(kg).

BAB 2 KELAS 1 REAKSI REDOKS

A. PENGERTIAN REDOKS
PENGIKATAN & PELEPASAN OKSIGEN
Jika ditelusuri dari asal katanya,oksidasi berasal dari gas oksigen.Salah satu sifat dari gas oksigen adalah kemampuannya untuk bereaksi dengan berbagai unsur membentuk suatu oksida. Pada mulanya, oksidasi diartikan sebagai peristiwa bereaksinya suatu zat dengan oksigen. Menurut konsep tersebut,suatu zat dikatakan mengalami oksidasi jika mengikat oksigen. Berikut contoh-contoh reaksi oksidasi:
    1. Oksidasi suatu unsur akan menghasilkan suatu oksida.
                     4Fe + 3 O2  Description: http://reaksiredox.comli.com/pp%20o2_clip_image001.gif   2Fe2O3
    1. Oksidasi senyawa sulfida menghasilkan oksida unsur logam penyusunnya.
                     4FeS2 + 11O2   Description: http://reaksiredox.comli.com/pp%20o2_clip_image002.gif  2FeO3 + 8SO2
    1. Oksidasi atau pembakaran senyawa karbon menghasilkan gas karbon dioksida dan air.
                     C3H8 + 5O2   Description: http://reaksiredox.comli.com/pp%20o2_clip_image001_0000.gif  3CO2 + 4 H2O
      Reaksi reduksi merupakan kebalikan dari reaksi oksidasi, yaitu proses pelepasan gas oksigen. Umumnya, oksida logam akan melepaskan oksigen jika dipanaskan, misalnya pemanasan oksida raksa (HgO).Pada proses tersebut, HgO melepaskan atom oksigen dan berubah menjadi Hg. Jadi,HgO mengalami reduksi.
Senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk mengoksidasi senyawa lain dikatakan sebagai oksidatif dan dikenal sebagai oksidator atau agen oksidasi. Oksidator melepaskan elektron dari senyawa lain, sehingga dirinya sendiri tereduksi. Oleh karena ia menerima elektron, ia juga disebut sebagai penerima elektron. Oksidator biasanya adalah senyawa-senyawa yang memiliki unsur-unsur dengan bilangan oksidasi yang tinggi seperti H2O2, MnO4−, CrO3, Cr2O72−, OsO4 atau senyawa-senyawa yang sangat elektronegatif, sehingga dapat mendapatkan satu atau dua elektron yang lebih dengan mengoksidasi sebuah senyawa misalnya oksigen, fluorin, klorin, dan bromin.
Senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk mereduksi senyawa lain dikatakan sebagai reduktif dan dikenal sebagai reduktor atau agen reduksi. Reduktor melepaskan elektronnya ke senyawa lain, sehingga ia sendiri teroksidasi. Oleh karena ia mendonorkan elektronnya, ia juga disebut sebagai penderma elektron. Senyawa-senyawa yang berupa reduktor sangat bervariasi. Unsur-unsur logam seperti Li, Na, Mg, Fe, Zn, dan Al dapat digunakan sebagai reduktor. Logam-logam ini akan memberikan elektronnya dengan mudah. Reduktor jenis lainnya adalah reagen transfer hidrida, misalnya NaBH4 dan LiAlH4, reagen-reagen ini digunakan dengan luas dalam kimia organik, terutama dalam reduksi senyawa-senyawa karbonil menjadi alkohol. Metode reduksi lainnya yang juga berguna melibatkan gas hidrogen (H2) dengan katalis paladium, platinum, atau nikel, reduksi katalitik ini utamanya digunakan pada reduksi ikatan rangkap dua ata tiga karbon-karbon.
Cara yang mudah untuk melihat proses redoks adalah, reduktor mentransfer elektronnya ke oksidator. Sehingga dalam reaksi, reduktor melepaskan elektron dan teroksidasi, dan oksidator mendapatkan elektron dan tereduksi. Pasangan oksidator dan reduktor yang terlibat dalam sebuah reaksi disebut sebagai pasangan redok


Dalam reaksi kimia, suatu unsur dapat bereaksi dengan unsur lain menghasilkan senyawa yang tereduksi maupun teroksidasi. Dengan demikian unsur tersebut dapat bertindak sebagai pereduksi dan pengoksidasi. Reaksi yang berlangsung seperti ini dinamakan autoredoks (disproposionasi). Dimana zat-zat yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor merupakan zat yang sama.
anyak kejadian dalam kehidupan sehari-hari  yang melibatkan reaksi redoks. Misalnya besi yang berkarat, noda pakaian yang dibersihkan dengan menggunakan zat pemutih dan penyetruman akumulator kendaraan. Selain itu reaksi redoks juga dimanfaatkan dalam beberapa kegiatan industri seperti pemurnian logam dan daur ulang perak .
PERPINDAHAN ELEKTRON
Pengertian reduksi juga dapat diperluas menjadi peristiwa penangkapan elektron. Dengan pengertian yang lebih luas ini, konsep oksidasi dan reduksi tidaklah terbatas pada reaksi-reaksi yang melibatkan oksigen saja. Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron. Reduksi adalah reaksi penerimaan atau penangkapan elektron. Pada reaksi oksidasi, elektron berada di ruas kanan. Sedangkan  pada reaksi reduksi, elektron berada di ruas kiri. Perlu diingat bahwa  melepaskan elektron berarti memberikan elektron kepada atom lain. Sedangkan menangkap elektron  berarti menerima elektron dari atom lain. Jadi peristiwa oksidasi suatu atom selalu disertai oleh peristiwa reduksi atom yang lain
PERUBAHAN BILOKS
  1. Reaksi redoks berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi
Ditinjau dari sudut bilangan oksidasi, reaksi redoks bercirikan perubahan bilangan oksidasi sebagai contoh reaksi antara logam seng dengan larutan tembaga (II) sulfat :
                          +2                                               0
 Zn       +          Cu2+     Description: http://reaksiredox.comli.com/prpndahan%20e_clip_image001.gif     Zn 2+    +          Cu
   0                                                 +2
Dari bilangan oksidasi nol (unsur bebasnya) seng berubah menjadi seng dengan bilangan oksidasi +2. Sementara itu tembaga berubah dari bilangan oksidasi +2 menjadi nol. Jadi pada reaksi diatas seng mengalami reaksi oksidasi dan ion Cu2+ mengalami reaksi reduksi. Dengan demikian dapat disimpulkan bahwa oksidasi  sama dengan penambahan (naiknya) bilangan oksidasi sedangkan reduksi  sama dengan pengurangan (turunnya) bilangan oksidasi.

BAB 7 KELAS 1 HIDROKARBON

Senyawa Hidrokarbon
Senyawa hidrokarbon merupakan senyawa karbon yang paling sederhana. Dari namanya, senyawa hidrokarbon adalah senyawa karbon yang hanya tersusun dari atom hidrogen dan atom karbon. Dalam kehidupan sehari-hari banyak kita temui senyawa hidrokarbon, misalnya minyak tanah, bensin, gas alam, plastik dan lain-lain.
Sampai saat ini telah dikenal lebih dari 2 juta senyawa hidrokarbon. Untuk mempermudah mempelajari senyawa hidrokarbon yang begitu banyak, para ahli mengolongkan hidrokarbon berdasarkan susunan atom-atom karbon dalam molekulnya.
Berdasarkan susunan atom karbon dalam molekulnya, senyawa karbon terbagi dalam 2 golongan besar, yaitu senyawa alifatik dan senyawa siklik. Senyawa hidrokarbon alifatik adalah senyawa karbon yang rantai C nya terbuka dan rantai C itu memungkinkan bercabang. Berdasarkan jumlah ikatannya, senyawa hidrokarbon alifatik terbagi menjadi senyawa alifatik jenuh dan tidak jenuh.
- Senyawa alifatik jenuh adalah senyawa alifatik yang rantai C nya hanya berisi ikatan-ikatan tunggal saja. Golongan ini dinamakan alkana.
Contoh senyawa hidrokarbon alifatik jenuh:
- Senyawa alifatik tak jenuh adalah senyawa alifatik yang rantai C nya terdapat ikatan rangkap dua atau rangkap tiga. Jika memiliki rangkap dua dinamakan alkena dan memiliki rangkap tiga dinamakan alkuna. Contoh senyawa hidrokarbon alifatik tak jenuh:
- Senyawa hidrokarbon siklik adalah senyawa karbon yang rantai C nya melingkar dan lingkaran itu mungkin juga mengikat rantai samping. Golongan ini terbagi lagi menjadi senyawa alisiklik dan aromatik.
· senyawa alisiklik yaitu senyawa karbon alifatik yang membentuk rantai tertutup.

· Senyawa aromatik yaitu senyawa karbon yang terdiri dari 6 atom C yang membentuk rantai benzena.





Sifat-Sifat Hidrokarbon
Meliputi : a) Sifat-Sifat Fisis
b) Sifat Kimia Berkaitan dengan reaksi kimia.
1) Reaksi-reaksi pada Alkana
Alkana tergolong zat yang sukar bereaksi sehingga disebut parafin yang artinya afinitas kecil . Reaksi terpenting dari alkana adalah reaksi pembakaran, substitusi dan perengkahan ( cracking ).
Penjelasan :
a. Pembakaran
o Pembakaran sempurna alkana menghasilkan gas CO 2 dan uap air, sedangkan pembakaran tidak sempurna menghasilkan gas CO dan uap air, atau jelaga (partikel karbon).
b. Substitusi atau pergantian
· Atom H dari alkana dapat digantikan oleh atom lain, khususnya golongan halogen .
· Penggantian atom H oleh atom atau gugus lain disebut reaksi substitusi .
· Salah satu reaksi substitusi terpenting dari alkana adalah halogenasi yaitu penggantian atom H alkana dengan atom halogen, khususnya klorin ( klorinasi ).
· Klorinasi dapat terjadi jika alkana direaksikan dengan klorin.
c. Perengkahan atau cracking
§ Perengkahan adalah pemutusan rantai karbon menjadi potongan-potongan yang lebih pendek.
§ Perengkahan dapat terjadi bila alkana dipanaskan pada suhu dan tekanan tinggi tanpa oksigen .
§ Reaksi ini juga dapat dipakai untuk membuat alkena dari alkana . Selain itu juga dapat digunakan untuk membuat gas hidrogen dari alkana .
2) Reaksi-reaksi pada Alkena
o Alkena lebih reaktif daripada alkana. Hal ini disebabkan karena adanya ikatan rangkap C=C.
o Reaksi alkena terutama terjadi pada ikatan rangkap tersebut. Reaksi penting dari alkena meliputi : reaksi pembakaran, adisi dan polimerisasi .

Penjelasan :
a. Pembakaran
§ Seperti halnya alkana, alkena suku rendah mudah terbakar. Jika dibakar di udara terbuka, alkena menghasilkan jelaga lebih banyak daripada alkana. Hal ini terjadi karena alkena mempunyai kadar C lebih tinggi daripada alkana, sehingga pembakarannya menuntut / memerlukan lebih banyak oksigen.
§ Pembakaran sempurna alkena menghasilkan gas CO 2 dan uap air.
b. Adisi (penambahan = penjenuhan)
o Reaksi terpenting dari alkena adalah reaksi adisi yaitu reaksi penjenuhan ikatan rangkap .
c. Polimerisasi
· Adalah reaksi penggabungan molekul-molekul sederhana menjadi molekul yang besar.
· Molekul sederhana yang mengalami polimerisasi disebut monomer , sedangkan hasilnya disebut polimer .
· Polimerisasi alkena terjadi berdasarkan reaksi adisi .
· Prosesnya dapat dijelaskan sebagai berikut :
ü Mula-mula ikatan rangkap terbuka sehingga terbentuk gugus dengan 2 elektron tidak berpasangan.
ü Elektron-elektron tidak berpasangan tersebut kemudian membentuk ikatan antar gugus sehingga membentuk rantai.
3) Reaksi-reaksi pada Alkuna
o Reaksi-reaksi pada alkuna mirip dengan alkena; untuk menjenuhkan ikatan rangkapnya, alkuna memerlukan pereaksi 2 kali lebih banyak dibandingkan dengan alkena.
o Reaksi-reaksi terpenting dalam alkena dan alkuna adalah reaksi adisi dengan H 2, adisi dengan halogen (X 2 ) dan adisi dengan asam halida (HX).
o Pada reaksi adisi gas HX (X = Cl, Br atau I) terhadap alkena dan alkuna berlaku aturan Markovnikov yaitu :
Jika atom C yang berikatan rangkap mengikat jumlah atom H yang berbeda, maka atom X akan terikat pada atom C yang sedikit mengikat atom H
Jika atom C yang berikatan rangkap mengikat jumlah atom H sama banyak, maka atom X akan terikat pada atom C yang mempunyai rantai C paling panjang

Sebetulnya, belajar kimia merupakan hal yang mudah dan juga dapat dijabarkan secara ilmiah. Kalau dilihat dari materi yang didaptkan selama kita belajar di SMA, sebenarnya materi yang didapatkan itu masih materi yang dasar dan akan berguna terutama dalam bidang farmasi atau pada bidang –bidang kimia yang lain. Kimia semester kedua kita buka dengan materi yang pertama yaitu materi Stokiometri. Materi ini sebenarnya adalah materi inti kita selama belajar kimia di SMA. Mol adalah satuan yang terdapat dalam setiap unsur yang dipelajari dalam kimia. Sehingga, akan sangat menyesal jika kita tidak mempelajarinya. Mau tahu bagaimana serunya ? Mari kita lihat blognya bersama.

Setelah selesai mempelajarinya , mungkin masih banyak diantar kalian yang bertanya bagaimana kimia itu dan mungkin masih belum banyak mengerti tentang materi yang ada di sini . Tetapi, saran saya teruslah belajar karena yang namanya belajar dapat dilakukan dimana dan kapan saja.

SUMBER ;
http://sahri.ohlog.com/hidrokarbon